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可逆反應：HS-＋H2OS2-＋H3O＋和S2-＋H2OHS-＋OH-分別達到平衡后，要使兩個反應的c(S2-)均增大，可加入（）

A.鹽酸B.NaOH固體（少量）

C.水D.Na2S固體（少量）

BD


解析:

第一個是電離平衡，減少H＋量，即可使平衡向電離方向移動，第二個是水解平衡，增加OH-抑制水解即可，或者加Na2S，直接增加S2-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

   化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是

 A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh≤。

B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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