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【題目】將等體積的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現象是( )

A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 無現象

【答案】C

【解析】將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液中二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，從而失去漂白性，品紅溶液不會褪色。生成的硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，所以觀察到的現象是生成白色沉淀，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2＝CH－C≡N B．CH2＝CH－CH＝CH2

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 硅是制造光導纖維的材料 B. 二氧化硅是制造光電池常用材料

C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸鹽 D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式：_____________________________________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（3）試管C中苯的作用是____________________________________________。

（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為____________________________，此現象可以驗證苯和液溴的反應為____________（填反應類型）。

Ⅱ、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

（5）裝置A、C中長導管的作用是__________________。

（6）C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發生反應的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。

（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是

A.元素原子電子層數增大

B.元素的化合價呈現周期性變化

C.元素原子最外層電子數呈現周期性變化

D.核電荷數依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（ ）

A. 無法計算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

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【題目】短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數可能是（ ）

A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定

B. BaCO3在醫學上可用作鋇餐

C. 明礬可用于飲用水消毒

D. 高純度的SiO2可用于制光電池

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