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元素的性質與元素原子的最外層電子排布________．稀有氣體原子最外層電子數為8(氦除外)，結構穩定，性質________；金屬原子最外層電子數一般少于4個，易________電子；非金屬原子最外層電子數________，較易獲得電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態氫化物溶解度大于元素⑨的氣態氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態氯化物的化學式為R2Cl6，結構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態氫化物溶解度大于元素⑨的氣態氫化物
B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨
C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物
D．元素⑩的電負性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：
　　                                                                。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）
一分子該酸與水作用，只能產生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
⑹已知元素⑧氣態氯化物的化學式為R2Cl6，結構式如下，試并標出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態氫化物溶解度大于元素⑨的氣態氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是      ，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

             甲           乙           丙          丁

 

⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態氯化物的化學式為R2Cl6，結構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質和T的單質狀態不同   

b  Z的氫化物比T的氫化物穩定

c  一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                       。

（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖               。

寫出元素Z的氣態氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b  T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是        ，理由                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態氫化物溶解度大于元素⑨的氣態氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是      ，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

一分子該酸與水作用，只能產生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態氯化物的化學式為R2Cl6，結構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

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