| A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 |
| B．表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
| C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ |
| D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩定 |
| B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應 |
| C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質 |
| D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞的次數，使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結論正確的是| A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4 |
| C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大 |
| D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應 |
| B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關 |
| C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 |
| D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應 |
| B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L |
| C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數有關 |
| D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 |
| B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低 |
| C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能 |
| D．圖II所示的反應為吸熱反應 |
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