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【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

【答案】B

【解析】

氣態烴是指碳原子數小于等于4的烴。先假設該氣態烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒的通式為： 。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數均小于4，符合氣態烴的要求，因此只需要看氫原子數能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4小（或者均等于4）。

組合①中氫原子數均為4，符合要求；

組合②中氫原子數平均值肯定大于4，不符合要求；

組合③中氫原子數均為4，符合要求；

組合④中氫原子數一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；

所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為_____，B為_____，C為_____，D的最高價氧化物的水化物是_____。 （用化學式填空）

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為_______________mol/（Ls）。

（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了____________mol/L。

（3）反應的化學方程式為：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）

實驗

實驗現象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制得的是熔融態的鎂，可以在( )中冷卻

A.空氣B.氮氣C.CO2D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

①陽極區的電極反應式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�

A. 容器內壓強p p甲=p丙＞2p乙

B. SO3的質量m m甲=m丙＜2m乙

C. c（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙＞2k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內無明顯變化

試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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