精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下的相互轉化關系如圖所示（所有反應物和生成物均已給出）。

(1)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為___________________，其中A的化學式是___________。
(2)若B是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖中B與E反應生成D。則氣體B的空間構型為___________，反應①的離子方程式為_________________。
(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應②的化學方程式為
__________________
(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環，則化合物B的電子式為__________，用電子式表示物質A的形成過程___________，F的飽和溶液與足量E反應的離子方程式為__________________。

(1)E>A>D；Br2
 (2)三角錐形；3NH3·H2O+Al3+3NH4++Al(OH)3↓
(3)Fe3O4+4CO4CO2+3Fe
(4)；；CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    [化學--選修物質結構與性質]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
    （1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
     
    種．
    （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
    氟化物 X Y Z
    熔點/K 1266 1534 183
    解釋表中氟化物熔點差異的原因：
     
    ．
    （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是
     
    ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
     
    ．
    （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
     
    ．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
     
    晶體．
    （5）F晶體的堆積方式是
     
    （填堆積名稱），其配位數為
     
    ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
     
    根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    精英家教網[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，各元素對應的單質均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
     
    ．A、C兩元素對應的氣態氫化物沸點
     
    ＞
     
    ．（用化學式表示）
    （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
     
    ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
     
    ，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
     
    雜化．
    （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，FeE2晶體中陰、陽離子數之比為
     
    ，FeE2物質中含有的化學鍵類型為
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的2倍；C、A可形成二種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
    （1）E元素的名稱：
     
    ；D的原子結構示意圖：
     

    （2）化合物乙中含有的化學鍵：
     
    ；
    （3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是
     
    （填化學式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
     
    ．
    （4）EC2與C、D形成化合物發生氧化一還原反應的化學方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，前五種元素為短周期元素，F元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：
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    其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發生化學反應．請回答下列問題：
    （1）寫出化合物甲的電子式：
     
    ．
    （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
     
    ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式
     
    ．
    （3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
     
    ．化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一，工業上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態化合物，請寫出工業上由FE2制取化合物己的化學方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發酵過程中產生的，是啤酒內源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E+與D的陰離子具有相同的電子層結構．
    （1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
     
    （用元素符號表示）．
    （2）A和D的氫化物中
     
    （用化學式表示）的沸點較高，原因是
     
    ．
    （3）寫出E單質與水反應的離子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
     
    個．

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