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【題目】關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是

A.在實驗中，溫度計只使用2次

B.為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

C.中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的種類和用量均無關

D.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

【答案】B

【解析】

A.實驗需要重復測定多次，故溫度計需要使用多次，故A錯誤；

B. 為了使一種反應物反應完全，應該使另一種物質過量，所以為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量，故B正確；

C. 酸堿的物質的量越大，反應放熱越多，但是中和熱的值不變，故C錯誤；

D. 用銅絲代替玻璃棒攪拌，會導致能量損失高，測定的溫度差減小，所以測定的中和熱偏小，故D錯誤。

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H22NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是

A. 容器內的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小

C. H2的轉化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

(1)a、b、c三點對應溶液的c(H＋)由小到大的順序為_____________。

(2)a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度最大的是_____________。

(3)試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。

（2）C→D的反應類型是___________________。

（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：__________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大

b.元素金屬性減弱，非金屬性增強

c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點逐漸降低

（2）原子最外層電子數是次外層電子數一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據熔點推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為___________________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________________，則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為___________，該反應的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充_____________ 。

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