Question

【題目】判斷下列各反應是否為氧化還原反應，是氧化還原反應的，標出電子轉移方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

Answer 1

【答案】或氧化劑：Cl2，還原劑：Fe，氧化產物：FeCl3，還原產物：FeCl3 不是氧化還原反應 或氧化劑：H2O，還原劑：H2O，氧化產物：O2，還原產物：H2 或 氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產物：S，還原產物：S

【解析】

氧化劑在反應中得到電子，化合價降低，發生還原反應，得到還原產物；還原劑在反應中失去電子，化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物。

(1)Fe和氯氣反應，Fe的化合價升高得到FeCl3，Fe是還原劑，氧化產物是FeCl3；氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到FeCl3，Cl2是氧化劑，還原產物是FeCl3；2molFe元素的化合價從0價升高到＋3價，共轉移6mol電子，答案：或氧化劑：Cl2，還原劑：Fe，氧化產物：FeCl3，還原產物：FeCl3；

(2)該反應中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應；

(3)H2O電解，H元素的化合價降低，得到H2，H2O是氧化劑，H2是還原產物；H2O中的O元素的化合價升高，得到O2，因此H2O是還原劑，O2是氧化產物；2molH2O中H元素的化合價從+1價降低到0價，共轉移4mol電子；答案為或氧化劑：H2O，還原劑：H2O，氧化產物：O2，還原產物：H2；

(3)H2S中S元素的化合價升高，得到S，則H2S是還原劑，S是氧化產物；SO2中的S元素的化合價降低，得到S，因此SO2是氧化劑，S是還原產物；1molSO2中S元素的化合價從+4價降低到0價，共轉移4mol電子；答案為或 氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產物：S，還原產物：S。