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將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成n L（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④B．①③C．②④D．②③
B

試題分析：銅和稀硝酸的反應方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以看到：被還原的硝酸的物質的量等于一氧化氮的物質的量即n(HNO3)被還原=n(NO)=n/22.4  mol ； 所以m(HNO3)被還原="63n/22.4" g；從銅和被還原的硝酸是定量關系得：= 所以n(HNO3)被還原="m/96" mol 故選B。
點評：本題考查的是銅和硝酸反應的計算，銅和硝酸的反應需要注意其間定量關系，尤其是是做氧化劑的部分。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是
A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物
B．每轉移1mol e-時，生成2mol X
C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原
D．還原性：CO>Pd

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
該反應的氧化劑是             ；若轉移的電子數是1mol,則得到H2     mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（   ）
A．＋4　　B．＋3C．＋2　　 　　D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產金剛砂（SiC中Si為+4價，C為—4價）的化學方程式為 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋅溶于稀硝酸中可發生如下反應：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解                   ②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化劑)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是
A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態為(　　)
A．-1價B．0價C．＋1價D．＋2價

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