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【題目】無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O

深藍色　　　　　　粉紅色

現有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若該化合物中Co2＋配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界占有Cl－的個數比為1∶1，則其化學式可表示為________。

【答案】 6 [Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

【解析】增重的就是水的質量為54g,物質的量為3mol,65g無水CoCl2為0.5mol

CoCl2 -----------------xH2O

0.5mol 3mol

化合物中Co2+的配位數為6，而且經測定得知內界和外界Cl-的個數比為1：1，

外界中氯離子為一個，內界中一個，配位數為6，水分子為5個，為[CoCl(H2O )5] Cl·H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉末A在農業上用作殺菌劑，進行下列實驗：

①：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份

②：在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；

③：在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據實驗現象推斷：

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)

(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）

A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）——三個O原子均等的享有著4個電子。請回答：

（1）題中非極性共價鍵是__鍵，特殊的化學鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：

元素

相關信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態的電子

Z

非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

IB族，其被稱作“電器工業的主角”

請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。

（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個M原子與_______個W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA＝6．02×1023mol-1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結束】
19

【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

元素編號

元素性質或原子結構

R

基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T

基態原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。

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