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計算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數與_______NA個H2O分子中所含氫原子數相等。

   （2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為                ；CO2的質量為             g 。

   （3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質的量濃度為                     。

（結果保留至小數點后1位）

Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。ks5u

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,1O1kPa氧氣的體積為360.0 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。

（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,1O1kPa的氣體摩爾體積為                。    

（結果保留至小數點后1位）

Ⅰ、（1）0.9（2分）     （2）0.5mol（2分）；22(2分)         （3）11.8 mol/L(2分)

Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為
1.0
1.0
g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶，膠頭滴管
250mL容量瓶，膠頭滴管
．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定達到終點的現象是
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色
．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
ADE
ADE
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗．
Ⅰ．調查
（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中．
實驗編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為
0
0
mol?L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實驗中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達終點的現象是
錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色
錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容．
（1）0.2g H2含有
1.204×1023
1.204×1023
個H原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為
2：1
2：1
．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，則其中c（SO42-）=
3.0
3.0
mol/L．
（4）4.8g Mg與足量的CO2完全反應，所得產物中黑色固體的物質的量為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）  實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
增加
增加
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在工業合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產．
（1）右圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數點后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：精英家教網
①NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
②工業上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
精英家教網
①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．

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