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【題目】下列化合物的同分異構體數目與的同分異構體數目相同的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

C3H8中含有2種化學環境不同的H原子數目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，據此分析解答。

C3H8分子中有2種化學環境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構體數目為3。

A．C3H6可以為丙烯和環丙烷，具有2種結構，同分異構體數目不相同，故A不選；

B．C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環丁烷以及甲基環丙烷等，具有5種同分異構體，同分異構體數目不相同，故B不選；

C．C6H4Cl2可以是由苯環經過二氯取代生成的產物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，同分異構體數目不相同，故C不選；

D．C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構體數目相同，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

△H=+88.6kJ/mol

則M與N相比，較穩定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的木炭層，生成HCl和CO2。當有1mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________ 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，則27g鋁粉完全反應放出的熱量為_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是重要的營養物質，在人體內發生的主要化學反應是(　　)

A. 加成反應 B. 聚合反應 C. 水解反應 D. 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種半導體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質Te的工藝流程如圖所示：

已知：“水解”反應為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問題：

（1）Cu2Te中Te的化合價為___。

（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應的NaC1O3的物質的量為___。

（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發生轉化的離子方程式：___。

（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：

選擇最佳的氯酸鈉添加質量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數點后一位）。

（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質主要有___(填化學式），具有很高的經濟利用價值。

（6）“堿浸液”利用硫酸調節溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。

（7）電沉積法是工業中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，H+經過循環泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法

D.100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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