【題目】下列圖像與描述相符的是（ ）
A.圖1是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B.圖2表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關系曲線，說明該溫度下反應AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數K=2.5×106
D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化
【答案】C
【解析】
A．圖1是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，升高溫度平衡常數增大，正方向是吸熱反應，說明該反應的ΔH>0，故A錯誤；
B．催化劑不能改變生成物的能量，可以降低反應的活化能，故B錯誤；
C. 根據圖象，Ksp（AgCl）=2×10-5×10-5=2×10-10，根據圖象，AgI的溶度積常數為Ksp（AgI）=8×10-12×10-5=8×10-17，反應為：AgCl（s）+I－（aq）
AgI（s）+Cl－（aq），在該溫度下的平衡常數K=
=
=
=2.5×106，故C正確；
D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量，可生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液導電性有所減弱，但不會接近0，圖象曲線變化與實際不符，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面具有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖所示：
已知：①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種；
②化合物B為單氯代烴；C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物；
④
。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為__________________。
（2）由B生成C的化學方程式為_____________________________________________________。
（3）C的化學名稱為___________________，由E和F生成G的反應類型為___________________。由D和H生成PPG的化學方程式為_________________________________。
（4）請寫出兩種D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式___________、__________：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應；
（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備有機物M（
）的合成路線流程圖（無機試劑任選）。
（合成路線常用的表示方式為：
）________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種含酰亞胺結構的對苯二胺衍生物的合成路線，其產物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能團的名稱為________和________。
(2)F→G的反應類型為________。
(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結構簡式：________。
(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②含有苯環，且苯環上含有硝基；
③含有三種不同化學環境的氫原子。
(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備
(無機試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
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【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態Ni原子核外的最高能層符號是______，基態Ni2+最外層電子排布式為_______，未成對電子數為________________。
（2）[Co(NO
)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______（填元素符號），配體中N的雜化方式為______________。
（3）鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如圖所示：
①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。
②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。
（4）一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞（如圖所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達式）。
（5）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號
表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子(C5H
)結構如圖所示，其中的大π鍵可以表示為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0
B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中
的值不變
C.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陰極析出Cu的質量為32g
D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0
B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產率
C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉化率
D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數K=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。
（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；
(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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