【題目】在10L容器中進行如下反應:A（g）+B（g）
2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內A的濃度變化表示的反應速率（VA）是 （ ）
A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）
C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(不為零)時，不能說明達到平衡狀態的標志是
A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變
C.反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
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【題目】某化學反應2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗序號 | 0min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。
(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____
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【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。
（1）儀器C的名稱是______。
（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。
Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_____。
（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。
滴定次數 | 0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。
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【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當升高溫度，再次達到平衡時，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點。
A. A D B. B D C. B E D. A E
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
(1)工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成
①寫出
與
反應生成和
的熱化學方程式 ______。
已知：
，
，
②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以和合成
寫出銅電極表面的電極反應式 ______ 。為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 
選填“鹽酸”或“硫酸”
。
③另一生成的途徑是
，某溫度下，將
和
充入10L的密閉容器內發生反應，平衡時的轉化率為
，求此溫度下該反應的平衡常數
______ 計算結果保留兩位有效數字。
(2)天然氣中的
雜質常用氨水吸收，產物為
，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ______。
(3)天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：
。在密閉容器中通入物質的量濃度均為
的與，在一定條件下發生反應，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強
______ 
(填“大于”或“小于”；壓強為時，在y點：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴
由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖，則X的結構簡式為 ______。
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【題目】已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）
A.若X為
或
，則A為硝酸
B.若X為
或
，則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示。下列說法錯誤的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃，2.0 MPa時E的轉化率為60%
D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：( )
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
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