關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是( )
| A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質 |
| C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同 |
| D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 |
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中 ， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
的水解程度小于電離程度)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX |
| B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
| D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－要使平衡向左移動，同時使OH－離子濃度增大，應加入下列的( )
| A．NaOH固體 | B．NH4Cl固體 |
| C．H2SO4 | D．H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO )＝(Ksp) |
| B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) |
| C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) |
D．c(Ba2＋)·c(SO )≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組數據中，其比值為2∶1的是( )
A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ] |
| B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 |
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO ] |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
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