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相對原子質量原來以16O原子質量的十六分之一為標準，現在以12C原子質量的十二分之一為標準，二者相差0.0043%。這兩種標準中數值相同的是

A．14N的質量數                     B．氕原子的相對質量

C．氯元素的相對原子質量            D．氟化鈉的摩爾質量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、因質量數將原子內所有質子和中子的相對原子質量取近似整數值相加而得到的數值，無論以何種標準，質子和中子的相對原子質量取近似整數值都為1，所以14N的質量數都為14，故A正確； B、氕原子的相對原子質量以一個16O原子質量的十六分之一為標準或一個12C原子質量的十二分之一為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，氕原子的相對質量與相對原子質量的標準有關，標準不同，氕原子的相對質量也不同，故B,C錯誤； D、摩爾質量以g﹒mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對分子質量，而相對分子質量以一個16O原子質量的十六分之一為標準或一個12C原子質量的十二分之一為標準，其他分子的質量跟它相比較所得到的比，與相對原子質量的標準有關，標準不同，相對分子質量也不同，故D錯誤；故選：A．

考點：本題主要考查了質量數、相對原子質量、元素的相對原子質量、摩爾質量等概念，掌握概念是解題的關鍵，難度中等．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是         ， 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式：                                                         ；

（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

 

（3）濾渣A的主要成分為       ，濾液B可以回收的物質有______________________；

（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                                                 ；

（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為          （用最簡分數表達式表示）。

（已知相對原子質量：O 16  S 32  Fe 56  ）

 

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