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原電池是一種將
化學
化學
能轉化為
電
電
能的裝置．右圖所示的原電池裝置中，鋅片發生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．銅片上能夠觀察到的現象是
有無色氣泡生成
有無色氣泡生成
，該電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
分析：原電池是將化學能轉變為電能的裝置，圖中的Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，正極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答．
解答：解：原電池是一種將化學能轉變為電能的裝置，圖中的Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，發生氧化反應，
正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，所以觀察到正極上有無色氣泡生成，
故答案為：化學；電；氧化；有無色氣泡生成；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查原電池，明確原電池中的能量轉化及電極反應是解答本題的關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從能量轉化的角度看，原電池是一種由
化學
化學
能轉變成
電
電
能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，正極發生
還原
還原
反應（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）原電池是一種將
化學
化學
能轉化為電能的裝置．如圖所示的原電池中，鋅片上發生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）．
（Ⅱ）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料是
鋰
鋰

（2）電池正極發生的電極反應為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應
．
（4）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是
出現白霧，有刺激性氣體生成
出現白霧，有刺激性氣體生成
，反應的化學方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是一種將
化學
化學
能轉化為電能的裝置．圖所示的原電池中，鋅片上發生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應 Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學式），作為還原劑的物質是
Al
Al
（填化學式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學
化學
能轉化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發生
氧化
氧化
反應，電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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