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【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，下列敘述不正確的是

A.原子半徑依次增大B.單質的熔沸點逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩定性依次減弱

【答案】C

【解析】

A．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大，A不符合題意；

B．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，單質的熔沸點升高，B不符合題意；

C．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，單質的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強，C符合題意；

D．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，氫化物的熱穩定性依次減弱，D不符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______________________。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。

③（XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為________________

②工業上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為_______________

Ⅱ. A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。

①實驗室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據計算用托盤天平稱取A的質量為__________ g，在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②將標準狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應�？偡磻碾x子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0～10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。

（2）如圖，25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為_________________________________。

在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為________mol。

（3）向（2）U形管內電解后的溶液（假設NaCl溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3溶

非金屬性：S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉的水解產物，某學生設計了如下實驗方案：

請回答下列問題

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）試劑2為_____，其作用是____________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________；

（4）為了檢驗淀粉是否已經完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是（ ）

實驗

現象

結論

A

將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液

溶液變為血紅色

樣品已被氧化變質

B

向溶液中通入

生成白色沉淀

非金屬性

C

向盛有固體的燒瓶中滴加鹽酸，并將產生的氣體通入溴水中

溴水褪色

還原性：

D

向無色溶液中滴入溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

無色溶液中一定含或

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

C.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D.兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化

B.在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率

C.原電池是把電能轉化為化學能的裝置

D.電能是二次能源

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