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已知2A（g）+B（g）→2C（g）+Q．下列說法或表達正確的是（　�。�
A、使用催化劑可改變該反應的反應熱
B、A（g）+
1
2
B（g）→C（l）+Q1；Q1＞0.5Q
C、A和B混合氣體的穩定性比C氣體強
D、該條件下，2LC氣體分解成2L A氣體與1L B氣體吸收的熱量為Q
分析：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡和反應的反應熱；
B、熱化學方程式計量數減半，焓變減半，物質聚集狀態改變反應的反應熱改變；
C、反應是放熱反應，AB能量高于C；
D、該條件下氣體體積和物質的量成正比．
解答：解：A、使用催化劑可改變反應的速率，不能改變該反應的反應熱，故A錯誤；
B、2A（g）+B（g）→2C（g）+Q，反應A（g）+
1
2
B（g）→C（l）+Q1，中熱化學方程式計量數減半，焓變減半，反應生成的C為液體，C從其他不會為液體放熱，所以Q1＞0.5Q，故B正確；
C、2A（g）+B（g）→2C（g）+Q，反應放熱，AB能量高于C，能量越高越活潑，A和B混合氣體的穩定性比C氣體差，故C錯誤；
D、該條件下，2LC氣體分解成2L A氣體與1L B氣體，氣體體積和氣體物質的量之比相同，但氣體體積不是物質的量，吸收的熱量不是Q，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學反應的反應熱分析判斷，注意物質能量越高越活潑，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是
bc
bc
（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為
Q1=4Q2
Q1=4Q2
（用含Q1、Q2的代數式表示）．
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=
3200L?mol-1
3200L?mol-1
．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a））與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A （g）+B （g）?2C（g）△H＜0．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體（甲） 2mol A和1mol B；（乙） 1mol A和0.5molB；（丙） 2mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省日照市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q1 kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）

a.v（C）=2v（B）            b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB

c.容器內壓強保持不變        d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為___________________________（用含Q1、Q2的代數式表示）。

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

 

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