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【題目】二烯烴是有機化工中的重要物質,分子中存在單雙鍵交替出現的結構稱為共軛結構,含共軛結構的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空:

(1)下列物質中不含有共軛結構的是______。(填編號)

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能,天然橡膠的單體與溴反應的產物可能有_______種。

(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成。例如:

則要制備,含共軛結構的原料可以是___________。(寫結構簡式)

【答案】bd 4

【解析】

1)按共軛結構的含義分析;

2)天然橡膠單體是異戊二烯,結構簡式為CH2=CHC(CH3)=CH2,據此分析;

3)制備產物,需要含有共軛結構的五元環。

(1) 分子中存在單雙鍵交替出現的結構稱為共軛結構,下列物質中不含有共軛結構的是bd;

(2)天然橡膠的單體為異戊二烯,與溴發生加成反應,產物可能為CH2BrCHBrC(CH3)=CH2,CH2=CHC(CH3)BrCH2BrCH2BrCH=C(CH3)CH2Br,CH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br,有4種。

(3)根據逆推法原理,原料可以為 。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)在不同條件下分解產物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時:反應Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)B(g)2C(g),當下列物理量不發生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 B物質的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置,其示意圖如圖:

下列說法不正確的是(

A.b為電源的負極

B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

C.a極的電極反應式為2C2O52-4e=4CO2+O2

D.上述裝置存在反應:CO2C+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應Cs+CO2g2COg),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示:

已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數,下列說法不正確的是

A.550℃時,若充入惰性氣體,v,v均減小,平衡不移動

B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向不移動

D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=23.04P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

1)常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:__。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(”““=”,下同)

a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=__[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

3)有時我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為:2HCO3-H2CO3+CO32-;為了證明該平衡存在,你認為應向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___(填序號)

A.適當濃度的鹽酸

B.適當濃度Ba(OH2溶液

C.適當濃度BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的數目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉移的電子數為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質量比D34.5。

已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題:

(1)C的名稱是______,B的結構簡式為_________,D轉化為E的反應類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______I的分子式為________。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)XG酸化后的產物,X有多種芳香族同分異構體,符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應   、诒江h上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應的合成路線__________________。

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