Question

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。

（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。

①電子天平　②燒杯�、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。

Answer 1

【答案】＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1

【解析】

（1）酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋；

（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；

（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C= 進行誤差分析；

（4）依據方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，計算二價鐵離子的物質的量，依據C=計算。

（1）酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋，離子方程式為：＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）配制250mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol-1=0.7350g；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：③量筒和⑦移液管；若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，使K2Cr2O7標準溶液濃度偏大，則滴定過程中消耗K2Cr2O7標準溶液的體積偏小，從而使測定結果偏小；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定過程中記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積偏大，從而使測定結果偏大；故答案為：③⑦；偏�。黄�大；

（4）依據方程式，設二價鐵離子的物質的量濃度為C，

6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

61

C×20.00mL0.01000mol/L×0.01000L

解得C=0.03000mol/L；故答案為：0.03000mol/L。