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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

【答案】C

【解析】

試題A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態，因此該物質既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質的物質的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是　　

A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大

C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大

D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液

D. 負極反應Li - e-=Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)石墨中化學鍵類型為______________，在電池中的作用為_________________

(2) 酸性鋅錳干電池的負極反應為_________________________

(3) 堿性鋅錳干電池在放電過程產生MnOOH，寫出正極反應式_____________

(4)填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名稱為______________。

(6)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________(用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生產與生活中有重要的意義。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。

(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的化學式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，由鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應具有高活性，應用前景良好�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態原子核外未成對電子數較少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）沸點相比較：

①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了π鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學知識解答問題：

在高溫下CuO能分解生成，試從原子結構角度解釋其原因： ______ 根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，元素Cu屬于 ______ 區

氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式 ______ 其中的C的雜化類型為 ______ ．

原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ______ ．

立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有 ______ 個氮原子， ______ 個硼原子，設氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ 用含a、b的代數式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是(　　)

A. 熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如下圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是(　　)

A. 一定含有MgCl2和FeCl2

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有Al，其質量為4.5 g

D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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