Question

“神舟”五號載人飛船的順利發送與回收，標志著我國的科技水平達到了一個新的高峰。
（1）為了保持載人飛船座艙內空氣成分的相對穩定，科學家提出“金屬過氧化物處理系統”，即不斷地把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（Na₂O₂）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關反應方程式是___________________________。
（2）若用超氧化鉀（KO₂）代替Na₂O₂作為O₂的來源，效果更好。等質量的KO₂、Na₂O₂分別與足量的CO₂反應生成O₂的質量之比為（填最簡整數比）__________________。
（3）載人飛船推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水（H₂O₂）。當它們混合反應時，即產生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的熱。已知0．4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成
N₂和H₂O（g），放出256．652kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為____________________________。 （4）如果艙內使用的是甲烷－氧氣燃料電池，工作時可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個電極上分別通入CH₄和O₂。根據兩極上反應的實質判斷，通入甲烷的一極為電池的______極，若反應生成K₂CO₃和
H₂O，則這一極的電極反應式為__________________________。

Answer 1

（1）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ 　　
（2）117：71
（3）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-641.63kJ·mol^-1
（4）負；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O