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氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。

（1）
（2）2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　充分接觸（或充分吸收）　用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）
（3）6OH－＋3Cl2=5Cl－＋ClO3-＋3H2O　反應放熱使溫度升高所致

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質。

據此填寫：(1)B的化學式是       ，目前在現代通訊方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是                                    。
(3)A和a溶液反應的離子方程式是                                  。
(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到           現象，說明飽
和氯水中含有          。
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產
生，用離子方程式解釋此現象                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是     （填序號）

A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式       。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是       ；從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為還應增加的裝置是       。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是       ；

②寫出反應D的化學方程式        。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反應的現象是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是             ；在相同條件下，密度最小的氣體是           ；能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是         ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO2發生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。
（2）現用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F有1L含SO330%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現有以下六種物質：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）                                                             
（2）                                                             
（3）                                                             
（4）                                                             
（5）                                                              
（6）                                                             

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