Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

B、SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

C、向氨水中滴入少量的AlCl₃溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D、NaClO溶液中加入過量的濃鹽酸：3ClO^-+Cl^-+4H⁺=2Cl₂↑+O₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．反應生成碳酸鈉和水；
B．反應生成硅酸鈉和水；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發生氧化還原反應生成NaCl、氯氣和水．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液的離子反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．SiO₂溶于NaOH溶液的離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．向氨水中滴入少量的AlCl₃溶液的離子反應為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．NaClO溶液中加入過量的濃鹽酸的離子反應為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意選項D中氧化還原反應及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．