【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①和②兩種元素的非金屬性強弱關系是：①________②(填“＞”或“＜”)。
(2)③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”) 。
(3)元素②和⑤組成的化合物屬于_________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。
(4)工業上冶煉元素④所形成的單質，其相關反應的化學方程式為_________________________。
【答案】< 離子鍵 酸性 2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
【解析】
由元素在周期表的位置可以知道，①為N，②為O，③為Mg， ④為Al，⑤為Si，⑥為Cl，結合物質的性質分析解答。
(1) ①為N，②為O，同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性強弱關系是：①<②。
故答案為：<；
(2) ③為Mg，⑥為Cl，Mg和Cl兩種元素形成的化合物MgCl2為離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：離子鍵；
(3) ②為O，⑤為Si，O和Si組成的化合物SiO2屬于酸性氧化物。
故答案為：酸性；
(4) ④為Al，工業上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，其相關反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，
故答案為：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。
已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的
為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發進行。
②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。
模擬尾氣 | 氣體（10mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯、乙酸、乙醇是重要的有機化合物。請根據題意填空：
(1)在工業上，可以用________(填名稱)的產量來衡量一個國家的石油化工發展水平。
(2)乙酸的官能團的名稱為____________________。
(3)請寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是Y的單質且為淡黃色固體，n是元素Z的單質，常溫下是黃綠色的氣體，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A.原子半徑的大�。�W<X<Y<Z
B.元素的非金屬性：X>Y
C.簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X
D.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：
(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水�、�AgNO3溶液�、軡�H2SO4
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：
已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④ 
。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______________。
(2)由B生成C的化學方程式為________________________________________。
(3)由E和F生成G的反應類型為__________，G的化學名稱為_____________。
(4)由D和H生成PPG的化學方程式為 ___________________________________。
(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應,其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_________寫結構簡式)：D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是___________(填標號)。a．質譜儀 b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀
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