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為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項被提純的物質(雜質) 除雜試劑分離方法

ANH3(H2O)濃硫酸洗氣

BH2O(Br2) CCl4分液

CKCl固體(I2)KOH溶液加熱

DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾

 

 

B

【解析】濃硫酸能吸收氨氣，A錯誤；C選項中反應后的溶液互溶，加熱無法分離，應該把固體混合物直接加熱，使碘升華；D選項，MgCl2溶液中加NaOH，一方面會引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法正確的是( )

物質(雜質)除雜方法

ACl2(HCl)將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

BCO2(HCl)將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C氫氧化鐵膠體

(FeCl3)將混合物直接過濾

DSiO2 (CaCO3)加入鹽酸后過濾

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。

①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氯氣的說法中正確的是( )

A.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質

B.干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性

C.氯氣能使品紅溶液褪色，且受熱后溶液的紅色不能恢復

D.可用濕潤的藍色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：

(一)閱讀材料，獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學性質是_____性和_____性。

(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

(三)設計方案，實施探究

用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象；假設②：無明顯現象。

(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是__________。

(5)基于假設②，結論是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區別開的是( )

A.硝酸鉀　　硫酸鈉　　氯化鈣　　氯化鋇

B.硫酸　　硫酸鋁　　氯化鈉　　氫氧化鈉

C.鹽酸　　硫酸鈉　　碳酸鈉　　氫氧化鈉

D.硫酸鈉　　硫酸鎂　　碳酸鈉　　氫氧化鈉

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是( )

A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

 

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