【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1) 反應①中會生成一種非金屬單質,則該非金屬單質是___________,該反應的還原劑是__________。(填化學式)
(2) 操作X為蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。
(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2,該反應的離子方程式為__________。
【答案】(1)S;MnS
(2)冷卻結晶;MnSO4H2O在酒精中溶液度小,可減少MnSO4H2O的損失
(3)Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O
【解析】
試題分析:(1) 稀硫酸與軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)通過反應①生成硫酸錳,根據元素守恒生成的非金屬單質是S;該反應MnS中S元素化合價升高,還原劑是MnS;(2) 硫酸錳溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌烘干可得硫酸錳晶體,。MnSO4 H2O在酒精中溶液度小,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,可減少MnSO4 H2O的損失;(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2,根據得失電子守恒,反應的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右下圖轉化關系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D. R的沸點高于M的沸點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B. 做銀鏡反應實驗后,試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗
C. 沾附在試管內壁上的油脂,用熱堿液洗滌
D. 分餾石油時,溫度計的水銀球必須插入液面以下
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于物質的類別,下列說法正確的是
A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料,屬于混合物
B.O2不能導電,故O2是非電解質
C.燒堿屬于堿,純堿屬于鹽
D.NaHSO4能電離出氫離子,故NaHSO4屬于酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質加入水中,能使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是( )
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
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