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右圖是元素周期表中的硫元素及其原子結構示意圖，下列說法正確的是(     )
A．硫元素屬于金屬元素
B．硫原子核內有16個質子
C．硫的相對原子質量為16
D．硫原子在化學反應中容易失去電子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為            L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預計實驗現象應是                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成                           
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3  假設2：只有Na2SO4
假設3：                                                
（1）若按假設2進行，反應方程式為                               
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為             （所含的雜質不與SO2發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為               。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。
反應原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
裝置中所盛藥品(填序號)
④
 
 
 
 
 
 
（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO2的體積為：       （標況下），有    mol H2SO4發生還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I
用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II
用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III
用溶液吸收，再經電解轉化為。
   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發生了下列反應：
           
           
                        
                        
反應生成的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標準狀況）完全反應為Cl－，則S2O32-將轉化為（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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