Question

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）

A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001mol NaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中溶液pH增大

Answer 1

分析：A、去掉電源后形成原電池，較活潑的金屬Fe作負極，碳棒作正極，發生吸氧腐蝕；
B、Fe電極為陽極，C為陰極，電解池工作時，活性電極Fe在陽極上失電子發生氧化反應；
C、Fe為陰極，C為陽極，發生反應2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由方程式可知，氣體的總的物質的量與生成氫氧化鈉的物質的量為1：1；
D、Fe為陰極，C為陽極，發生反應2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，據此判斷．

解答：解：A、去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳棒作正極，發生吸氧腐蝕，Fe棒溶解，Fe電極附近有沉淀生成，故A錯誤；
B、M連接電源正極，N連接電源負極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，Fe是活性電極，陽極上鐵首先失電子生成二價鐵離子進入溶液而被腐蝕，故B錯誤；
C、Fe為陰極，C為陽極，發生反應2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，氣體的總物質的量為

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，由方程式可知，氣體的總的物質的量與生成氫氧化鈉的物質的量為1：1，故生成0.001molNaOH，故C正確；
D、Fe為陰極，C為陽極，發生反應2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，反應生成硫酸，溶液的酸性增強，pH值減小，故D錯誤；
故選C．

點評：考查原電池與電解池原理，難度中等，注意電解原理中離子放電順序．