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X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：Z>Y>X
B．Z和X形成化合物的穩定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩定性
C．Na2Y2與水發生反應時，Na2Y2只作氧化劑
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數比均為1∶2
　B
　Ca2＋核外有18個電子，X、Z得到一個電子形成稀有氣體的穩定結構，則X、Z可能是第ⅦA族元素或氫元素，而X、Y、Z核外電子數之和等于18，故X為H，Z為F，Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；同主族元素，氫化物穩定性從上到下逐漸減弱，故鹵族元素氫化物中HF最穩定，B項正確；過氧化鈉與水反應，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，C項錯誤；CaO2為過氧化物，陰離子為O22—，其陽離子與陰離子的個數比為1∶1，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是     （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是                 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為：                             。
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的2倍。則下列說法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩定性C＞B＞E    
B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
C．單質B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數之和等于X的原子序數。則下列說法正確的是（　�。�。
A．簡單離子半徑大小順序：r（T）＞r（X）＞r（Y）
B．T與Z的最高正化合價相等
C．室溫下，單質Y不能與濃硫酸反應
D．用電解法可制得T、X、Y的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符號為_________，1個單質分子中含_________個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩定結構，則X2M3的電子式為  _________，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性。用化學方程式表示這個變化過程_________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強
B．族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素
C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是                     (　　)。
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素
相   關   信   息
X
X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽
Y
單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z
Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W
最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態原子的核外電子排布式為____     ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的離子方程式                                             。
（4）已知下列數據：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是                             。

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