Question

【題目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )

A. 容器內壓強p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

恒溫恒容條件下，甲與乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉化率增大;丙按化學計量數轉化到左邊可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，

A. 甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙<P甲<2P乙，故P甲=P丙<2P乙，A項錯誤；

B. 甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故壓強m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上,再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，m甲>2m乙，故m甲=m丙>2m乙，B項正確；

C. 對于甲、乙，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1，丙為分解反應，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C項錯誤；

D. 甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲>2Q乙，D項錯誤；

答案選B。