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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

【答案】D

【解析】

依據得失電子守恒，計算表現氧化性的HNO3的物質的量，HNO3總量減去表現氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。

FeS中，Fe由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，a mol FeS共失電子9amol；

FeO中，Fe由+2價升高到+3價，b mol FeO共失電子b mol；

HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。

設表現氧化性的HNO3的物質的量為x

則 9a+b=3x x=

從而得出反應后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。

（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉移1mol電子時被還原的CO2的質量為_____；充電時，陽極的反應式為________

（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____

（5）環境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。

（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數目為0.2NA

B. 0.1mol離子含有的電子、中子數均為1.0NA

C. 一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子

D. 總物質的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示，下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2

D. 分子式為且官能團與X相同的物質共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。

A. 洗滌　　B. 定容　　C. 稀釋　　D. 搖勻　　E. 冷卻　　F. 量取　　G. 轉移

④在配制過程中，下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是_______

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C. 配制時，容量瓶有少量蒸餾水

D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗描述正確的是

A. 向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體

B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液 X 中含有CO32－

D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________ 。

(3)I—J的反應類型為____________________ 。

(4)F -G的反應方程式為____________________ 。

(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。

①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列幾組物質中，互為同分異構體的有___________。

①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

（2）用系統命名法給如圖所示的有機物命名，其名稱為_________________ 。

（3）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶內壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產生大量白霧，據以上現象分析，上述反應的化學反應方程式為_______________________________。

（4）已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4 kJ，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應中，氧化劑是_________，失去電子的是_________，化合價降低的元素是_________，氧化產物是_________，還原產物是_________，畫出該反應的雙線橋并標出電子轉移的方向和數目：__________________

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

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