Question

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目	D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途是 （舉一例）

（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

Answer 1

【答案】（1）11.9 mol·L-1。

（2）BD

（3）①16.8mL ；②a．偏��；b．偏小

（4）半導體、電子芯片、光電池

（5）B

（6）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

【解析】試題分析：（1）質量分數36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質的量濃度==11.9mol/L。故答案為：11.9；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質的量及Cl-的數目與溶液體積有關。故答案為：BD；

（3）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L="0.5" L×0.400mol/L，解得：V=16.8。

故答案為：16.8；

②在配制過程中，Ⅰ．a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造成量取濃鹽酸的體積偏小，導致最終所配溶液濃度偏低；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降,再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。

故答案為：偏��；偏�。�

（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途主要有：半導體材料、電子芯片、光電池（舉一例）。

故答案為：半導體、電子芯片、光電池；

（5）由于高溫條件下SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，所以完成該實驗時可采用的裝置為B（填代號）。

故答案為：B；

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。設NaOH的物質的量為xmol，如果NaOH完全反應生成Na2CO3，則x=2n(CO2)=2.40mol×2=4.80mol，c(NaOH)=4.80mol/2.00L=2.4mol/L；

如果NaOH完全反應生成NaHCO3，則x=n(CO2)=2.40mol，(NaOH)=2.40mol/2.00L=1.2mol/L；

該NaOH溶液的濃度為：2.4mol/L≥c≥1.2mol/L。