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下列有關性質的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強弱: F- > Cl- > I-D．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現白色沉淀繼續加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有原子序數依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據以上敘述回答問題：
（1）Ｒ單質可用作半導體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數差為_____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發生反應的化學方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池，其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應式為_______。

（5）請寫出Z元素單質的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列敘述正確的是（    ）
A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據氫化物的穩定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.75 mol RO32-共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是
A．第二周期B．第四周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是 （      ）
A．非金屬性：Y >Z>M
B．原子半徑：M>Z>Y
C．氣態氫化物的穩定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量數為37的原子，應該有（   ）
A．18個質子，19個中子，19個電子
B．18個質子，20個中子，18個電子
C．19個質子，18個中子，20個電子
D．18個質子，19個中子，18個電子

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