【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3
C. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質時,則Z可能是CO2
D. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質時,則Z可能是FeCl3
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na,則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O,則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O,則非金屬性Z>Y>X
D. 若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】 2004年12月26日,印度洋發生海嘯,災民飲用水被嚴重污染,急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是
A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀
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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下:
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表:
物質 | 相對分子質量 | 沸點(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環己酮和水的粗產品,然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序):
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水
回答下列問題:
(1)上述分離提純步驟的正確順序是 。
(2)b中水層用乙醚萃取的目的是 。
(3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是 。
A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體
(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為 。
(5)蒸餾操作時,一段時間后發現未通冷凝水,應采取的正確方法是 。
(6)恢復至室溫時,分離得到純產品體積為12mL,則環己酮的產率約是 (保留兩位有效數字)。
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【題目】可用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法錯誤是( )
鹽鹵Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl26H2O
MgCl2
Mg
A. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B. 操作①發生的反應為非氧化還原反應
C. 操作②是蒸發濃縮結晶
D. 在整個制備過程中,未發生置換反應
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【題目】下列描述的化學反應狀態,不一定是平衡狀態的是( 。
A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變
B. 2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變
C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度保持不變
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1
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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。
試回答:
(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。
(2)B中的實驗現象為___________________________ 。
(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。
(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質______。
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【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質,這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現象為________。
(2)單質甲與化合物B反應的離子方程式為__________。5.05g單質甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學式為______ 。
(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發生反應的離子方程式為_____________________
②B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質量減少 _____ 克。
③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為___________
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