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【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是

A. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2

B. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3

C. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質時,則Z可能是CO2

D. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質時,則Z可能是FeCl3

【答案】C

【解析】

試題由轉化關系可知X可與W連續反應生成YZ,X也可與Z直接反應生成Y,則A.如XNaAlO2,與NaOH不反應,A錯誤;B.如XNH3,與一元強酸反應生成銨鹽,只生成一種產物,YW不能再反應,B錯誤;C.如ZCO2,W為非金屬單質,X可為C,WO2,YCO,C正確;D.如ZFeCl3,W為金屬單質,應為Fe,XCl2,但氯氣與鐵反應只生成FeCl3,Y不能為FeCl2,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于純凈物的是 (   )

A.汽油B.溴乙烷C.聚乙烯D.天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價一定為偶數

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則XZ不可能是同一主族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 20041226日,印度洋發生海嘯,災民飲用水被嚴重污染,急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是

A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下:

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表:

物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20 ℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環己酮和水的粗產品,然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水

回答下列問題:

1)上述分離提純步驟的正確順序是

2b中水層用乙醚萃取的目的是 。

3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是

A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為

5)蒸餾操作時,一段時間后發現未通冷凝水,應采取的正確方法是 。

6)恢復至室溫時,分離得到純產品體積為12mL,則環己酮的產率約是 (保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法錯誤是( )

鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg

A. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B. 操作①發生的反應為非氧化還原反應

C. 操作②是蒸發濃縮結晶

D. 在整個制備過程中,未發生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述的化學反應狀態,不一定是平衡狀態的是( 。

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度保持不變

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。

(2)B中的實驗現象為___________________________ 。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________

(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質,這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系,完成下列空白:

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現象為________。

(2)單質甲與化合物B反應的離子方程式為__________。5.05g單質甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學式為______ 。

(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發生反應的離子方程式為_____________________

②B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質量減少 _____ 克。

③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為___________

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