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【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。

（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質分析

（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。

【答案】蒸餾燒瓶 不能 ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率 2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 作還原劑 將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃~60℃ 趁熱過濾（或38℃以上過濾） Na2SO4 控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）

【解析】

裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，A中可能發生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據此解答。

（1）根據儀器構造，裝置A中b儀器的名稱是蒸餾燒瓶；A中反應為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率。

故答案為：蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率；

（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式應為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案為：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時H2O2的作用是作還原劑；

由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以為獲得更多的NaC1O2，將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃。

故答案為：作還原劑；將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃；

（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過濾（或38℃以上過濾）。

故答案為：趁熱過濾（或38℃以上過濾）；

（5）A中可能發生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4；為減少Na2SO4產生，應盡量減少生成SO2，采取的操作可以是控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。

故答案為：Na2SO4；控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。

練習冊系列答案
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【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。

（2）D元素基態原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

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【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)

D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小

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【題目】乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、C都是有機物。

寫出下列反應的化學方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料�；鶓B氮原子的核外電子排布圖為____；基態鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反應放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

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【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）

A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

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D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

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【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：

（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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