Question

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請試著寫出硼酸的電離方程式___________。

（2）已知：H3BO3的電離常數Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發生反應的離子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半導體硅的摻雜源，遇水強烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計），則所得溶液的pH值約為___________。

Answer 1

【答案】H3BO3+H2OH++ B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1

【解析】

（1）根據電離方程式的書寫規則及電荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根據電離平衡常數與酸性強弱的關系分析解答；（3）根據水解方程式及pH表達式進行相關計算。

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，則根據原子守恒及電荷守恒分析知，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案為：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。

（2）根據平衡常數的大小分析知酸性強弱順序為：H2S＞H3BO3＞NaHS，則根據強酸制弱酸原理，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，反應生成NaHS、NaH2BO3，離子方程式為S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案為：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O；

（3）根據BCl3水解方程式計算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案為：1。