【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cu(OH)2與稀硝酸反應：H+＋OH－= H2O
B. 銅片與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2 NO
= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C. 氨水與MgCl2溶液反應：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
D. 鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
【答案】B
【解析】A. Cu(OH)2不溶于水，應該用化學式表示，故A錯誤；B. 銅片與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu＋4H+＋2 NO
= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故B正確；C. NH3H2O是弱電解質，用化學式表示，故C錯誤；D. 鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，不能放出氫氣，故D錯誤；故選B。
點晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19
B. Xn＋中n＝1
C. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋
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【題目】已知mmol某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為
A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm
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【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知相關熱化學方程式為：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） △H1=a kJmol﹣1
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外，還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填序號）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應的總反應方程式為______。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真偽，可用下列哪種試劑鑒別（ ）
A．硝酸銀溶液 B．氯化鐵溶液
C．酚酞試液 D．氫氧化鈉溶液
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【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
（2）分別寫出A中和C中所發生反應的化學方程式：
A:______________________。
C:______________________。
（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。
（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。
A．500 mL B．1000 mL C．2000 mL
（5）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為__________。
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