下列敘述不正確的是 （ ）
| A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素 |
| B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列 |
| C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數分別為8和6 |
| D．在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個 |
C
解析試題分析：A.元素周期表中各周期包含的元素中數分別是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排滿共有32種元素。正確。B．周期表中共有18個列，第14列元素是第四主族的元素，容易形成共價化合物，所以形成化合物種類最多。正確。C．在氯化鈉晶體的配位數是6，氯化銫晶體的的配位數分8。錯誤。D．二氧化碳晶體是立方面心結構。在晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子在一個晶胞中有3個，而通過每個二氧化碳分子能形成8個晶胞。每個二氧化碳分子都計算了2次，所以二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有（3×8）÷2=12個.正確。
考點：考查晶體結構和元素周期表的結構及包含的元素種類的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C—，B2+和C—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正價一定為+7價
C．對應氣態氫化物的穩定性A＞C D．還原性：A2-<C－
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
A．Na的結構示意圖 |
| B．多電子原子中，在離核較遠區域運動的電子能量較低 |
| C．非金屬元素組成的化合物中可能有共價鍵和離子鍵 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖3中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是 
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列排列的順序正確的是
| A．熱穩定性：HCl＞PH3＞H2S | B．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 |
| C．原子半徑：O＞S＞Na | D．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）
| A．原子半徑：Z＞R＞W |
| B．XW4分子中各原子均滿足8電子結構 |
| C．氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲跟水反應比乙跟水反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構成原電池，甲作負極。能說明甲的金屬性比乙強的是( )
| A．①②③ | B．③⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）
| | R | | |
| T | Q | | W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大。X原子的S能級電子總數是P能級電子總數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2∶1。下列說法錯誤的是（ ）
| A．XW4為非極性分子 |
| B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W |
| C．X、Y的氫化物由固態轉化為氣態時，克服相同的作用力 |
| D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化 |
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