【題目】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為
A. Na B. Mg C. Al D. Si
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。
（2）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。
（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的離子反應方程式______________________________。
（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。
Ⅱ．BaS溶液的制備：
（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。
BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。
Ⅲ．制取鋅鋇白：
（7）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4。
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：_______________________________。
（2）檢驗X中陽離子的方法和現象是__________________________________________________。
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_______________________________、____________________________________。
（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________、________、 __________（填寫儀器名稱）。
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。
①儀器B中應裝入___________，裝置D的作用_________________________；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
___________________________在這兩步之間還應進行的操作是_________________________；
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【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | i．A中部分固體溶解，上方出現白霧 ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 |
(1)現象i中的白霧是___________________，形成白霧的原因是________________。
(2)分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．直接加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有_______。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________________。
原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是_______________。
(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C | B中溶液變為藍色 |
方案2 | 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試荊是____________________。
②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。
③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是_____________________。
(5)將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是_________________。
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【題目】（1）下列物質中，物質的量最大的是__________，含分子個數最多的是________，含原子個數最多的是_________，質量最大的是__________（填字母）。
A.6g氫氣 B.0.5molCO2 C.1.204×1023個CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇（C2H5OH）
（2）NA表示阿伏加德羅常數的值
①1.204×1023個水分子中共________mol氫原子。
②某氣體在同溫同壓下對H2相對密度為32，則該氣體的相對分子質量為__________。
③某氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是___g/mol。
④25g CuSO4·5H2O晶體中含有氧原子______個。
⑤16gO2含有的氧分子數與______g CO2含有的氧原子數相等。
⑥標準狀況下，11.2 L CH4中含有的氫原子數為________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是()
A. 金剛石和石墨互為同位素
B. C2H6和C5H12互為同系物
C. C2H4和C2H6互為同系物
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同系物
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