Question

下列各組物質的比較中，不正確的是（  ）

A．熱穩定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O

B．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．粒子半徑：Pb²⁺<Sn⁴⁺<Ge⁴⁺<Ge

D．單質熔點：C＞Si＞Ge＞Sn

 

Answer 1

答案：C
提示：

對A、B兩項來說：非金屬氣態氫化物的穩定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是由非金屬元素的非金屬性強弱決定的。非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。題中元素的非金屬性強弱可根據它在周期表中的位置，并結合周期表中同主族，同周期非金屬性強弱遞變規律即可判斷出：A項中非金屬性：O＞N＞P＞Si，A項正確；B項中非金屬性：Cl＞S＞P，而H2CO3是弱酸，B項正確。對C項來說：可根據原子半徑或離子半徑規律進行分析、判斷。（1）同種元素：價態越低，其粒子半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe。（2）不同種元素：可根據周期表的遞變規律來分析：①同周期：從左→右，原子半徑大→小；②同主族：從上→下，原子半徑和離子半徑小→大；③具有相同電子層，結構相同的簡單粒子，其核電荷數越大，其粒子半徑越小。如：S2-＞Cl－＞K+＞Ca2+。題中半徑Sn4+＞Ge‑＞Ge是正確的，而Pb2+和Sn4+半徑大小應該借助Pb4+半徑來比較，根據它們在周期表中的位置和離子電荷的大小，其半徑大小為：Sn4+＜Pb4+＜Pb2+，所以C項不正確。對于D項來說，了解碳族元素單質的熔沸點的遞變規律，熔點：C＞Si＞Ge＞Sn，D項是正確的。