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生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)
（1）0.075mol
（2）5.56％
（1）由題目所給方程式可判斷氣體中甲烷的物質的量為0.075mol。
（2）通入石灰水中的二氧化碳總物質的量為0.085mol，所以原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.01mol。氣體的總物質的量為0.09mol，則氮氣的體積分數為5.56％。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵水中的主要成分為食鹽（假設其所含雜質僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產流程如下圖。


（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH4Cl外，還含有_________；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質，則可能導致純堿中混有雜質，寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________；
（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。
①下列相關說法正確的是___________。
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來受中東戰亂以及世界金融危機的影響，世界油價波動變化很大，下列物質受石油價格影響最小的是（   ）
A．聚乙烯B．煤氣C．煤油D．石蠟

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



(1) 已知：450℃時NH3的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；
(2) 反應進程中：0～2s內N2的物質的量由2mol變為1mol，則υ（H2）＝___________；
(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器內壓強保持不變    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器內的密度保持不變
(4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。
A．及時分離出NH3氣體        B．適當升高溫度
C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉變為多碘離子（I3－）。
④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變為黑紅色。
⑤洗脫：分兩步進行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變為棕紅色直至出現棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                     。
（2）第④步發生的離子反應為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發生的離子反應為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發生的離子反應為：                 。
（4）步驟⑦發生反應的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸用硫磺作為原料產生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%．以下反應最符合綠色化學的是（　�。�
A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl
B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C．苯與液溴反應制取溴苯
D．乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

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