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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，Y與W形成的陰離子（如圖所示）中W不滿足8電子穩定結構，W與Z的最高價之和為8。下列說法中錯誤的是

A.原子半徑：Y＞X＞W

B.Z2O是某種弱酸的酸酐

C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，即最外層電子數分別為1、3、5、7，Y與W形成的陰離子中W不滿足8電子穩定結構，能形成一條共價鍵，則可知W為H元素，若Y的最外層電子數為5能形成3條共價鍵和一個配位鍵，但與H原子不能形成陰離子，若Y的最外層為3個電子，則Y得到一個電子后，可與氫原子形成4條共價鍵，構成陰離子，則Y的最外層為3個電子，W與Z的最高價之和為8，則Z的最外層為7個電子，X的最外層為5個電子，四種元素均為短周期元素且原子序數依次增大，則X為N元素，Y為Al元素，Z為Cl元素，據此分析解答。

A．W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：Y＞X＞W，故A正確；

B．Z為Cl元素，Z2O是Cl2O，Cl元素為+1價，與次氯酸中Cl元素的化合價相同，則Cl2O為次氯酸的酸酐，次氯酸為弱酸，故B正確；

C．W為H元素，X為N元素，W與X可形成多種二元化合物，其中形成的氨氣中全部是N-H鍵為極性鍵，還可形成肼(N2H4)，結構式為，既有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D．X為N元素， Z為Cl元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＜Cl，即Z＞X，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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【題目】將NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物20.8 g在密閉容器中加熱到約250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為15.9 g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質量分數_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數。已知①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)；③該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，實驗裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)

實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數為x mL(量氣裝置左右液面相平)。

(1)①若先測量Al4C3質量分數，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞______，打開活塞______。

②當_____時，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③記錄滴定管的讀數為y mL，則Al4C3的質量分數為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。

④若無恒壓管，對所測Al4C3質量分數的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若先測量AlN質量分數：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質，寫出AlN與過量的某物質發生反應的離子方程式為__________；反應完成后，__________(填該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為cg，進而測量AlN的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（ ）

溶質

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業上常利用乙烯直接氧化法生產環氧乙烷()，發生的反應如下。

主反應Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反應Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反應Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知：環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環氧乙烷的優勢。

（1）ΔH3=__kJ·mol-1。

（2）①圖1是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是__。

②圖2是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。

（3）實驗測得反應Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為__。

②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。

A.x(CH2=CH2)增大，x()減小

B.K正與K逆的比值增大

C.υ正減小，υ逆增大

D.K正與K逆的比值減小

（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進一步反應生成環氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。

已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應式為：__。

②b電極區域生成環氧乙烷的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請回答：

(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的化學方程為______。

(2)研究HCl催化氧化反應中溫度、和等因素對HCl轉化率的影響，得到如下實驗結果：

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應生成Cl2的物質的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

②表示催化劑的質量與HCl(g)流速之比，是衡量反應氣體與催化劑接觸情況的物理量。當=4、=50g·min·mol-1時，每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標準狀況下)。

③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應速率為_______mol·g-1·min-1。

④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉化率，得到如圖結果

①360℃時反應的平衡常數K360與400℃時反應的平衡常數K400之間的關系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為___________________。

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