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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（ ）

A.N4與N2互為同素異形體

B.1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量

C.N4變成N2是化學變化

D.N4不可能是分子晶體

【答案】D

【解析】

A．N4與N2是同一元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，正確；

B．從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4(g)=2N2(g)△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，正確；

C．N4與N2是不同的物質，因此N4變為N2的反應是化學變化，正確；

D．N4是由四個N原子形成的分子，形成的就是分子晶體，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9

B.原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y

C.離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+

D.W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_______。

(2)近似認為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，通過以下數據計算中和熱△H=_________。（結果保留小數點后一位）。

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。

(4)上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。

a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d. 將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A.從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大

D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請把下列現象中濃硫酸表現出來的性質寫填在對應的空白處：

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現___（填“脫水性”或“氧化性”)；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質量增加，則濃硫酸表現出___(填“吸水性”或“脫水性”)；

（3）濃硫酸與碳共熱時發生反應2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現出___（填“酸性”或“強氧化性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）五種物質中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

（1）能與NaOH溶液反應的有________（填寫序號，下同）；

（2）能發生銀境反應的有________；

（3）既能發生酯化反應，又能發生消去反應的有___________；

（4）能和NaHCO3反應的有______________。

（II）下列物質是幾種常見香精的主要成分

（1）薄荷腦的分子式為___________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________。

A.可發生加聚反應 B．可發生取代反應

C．可發生氧化反應 D．最多可與2molH2發生加成反應

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：_______________________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）

①分子式為C12H19O2；②不能發生銀鏡反應；③mol該有機物最多能與3mol氫氣發生加成反應；④它的同分異構體中不可能有酚類；⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

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