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【題目】下列對化學反應的認識正確的是(　　)

A. 化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

B. 如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行

C. 化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D. 放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快

【答案】C

【解析】

A.化學反應前后分子種類發生變化，但數目不一定變化；B.反應自發進行的判斷根據是:H-TS<0；C.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂的同時，新化學鍵的形成過程；D.反應速率的大小與反應的吸放熱無關。

A項，化學反應過程中，分子數目不一定變化，如氣體等體積的反應:H2(g)+I(g)2HI(g)，A錯誤；B項，若ΔH和ΔS均小于0，反應可能自發，和溫度有關，B錯誤；C項，化學反應過程中，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，C正確；D項，決定反應速率的主要因素是自身的性質，與吸熱和放熱反應無關，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。

(3)若有下列三種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的順序為______________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中＝104，V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明BeCl2是共價化合物的實驗事實是( )

A. BeCl2的水溶液能導電B. BeCl2的水溶液顯酸性

C. BeCl2在熔融狀態下不導電D.在高溫時有BeCl2分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是(　　)

A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。

(3)若有下列三種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的順序為______________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液中＝104，V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

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