【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產生沉淀
B.等質量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 ， 有晶體析出
【答案】D
【解析】向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，產生碳酸鈣沉淀，故A錯誤；等質量NaHCO3和Na2CO3的物質的量比是 
，根據碳元素守恒，與足量鹽酸反應生成同溫同壓下的二氧化碳的體積比是 ，故B錯誤；向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，只發生 
，不生成CO2，故C錯誤；由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。
故答案為：D
A.HCO3能和OH-反應轉化成CO32-，所以向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，產生碳酸鈣沉淀，
B.等質量NaHCO3和Na2CO3的物質的量比是 1/ 84 : 1/ 106=106：84
C.Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，106gNa2CO3會轉化成168gNaHCO3，但是由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，形成過飽和溶液而析出晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末,只用一種試劑就可以將它們鑒別開,該試劑是( )
A. 純水 B. 鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
Q | Q的單質是實驗室常用的惰性電極材料 |
R | R原子基態時2p原子軌道上有3個未成對電子 |
T | 負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質量分數為88.9% |
X | X是第三周期電負性最大的元素 |
Y | 元素Y位于周期表第10列 |
Z | Z存在質量數為65，中子數為36的核素 |
（1）Z元素的原子基態時的電子排布式是
（2）下列敘述正確的是 a．Q的最簡單氣態氫化物比R的氣體氫化物穩定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2 ． QT分子中σ鍵π鍵的個數比為；QT2分子中，Q原子采取雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2具有相似的結構．故的空間構型為 ， 且為（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結構如圖所示．該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列可作為比較金屬性強弱的依據的是（ ）
A. 自然界中的含量
B. 相應氫化物水溶液的酸性
C. 單質與水反應的難易程度
D. 單質與酸反應失去的電子數
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【題目】工業上利用反應2C+SiO2 
Si+2CO↑冶煉硅單質，有關敘述錯誤的是（ �。�
A.每當固體質量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
C.硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D.單質硅與單質碳均具有一定的還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[ 
]．室溫下實驗室中用0.01molL﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL﹣1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.室溫下，醋酸的電離常數約為10﹣5
B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C.若B點為40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D.反應過程中一定存在：0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 青少年的生長過程需要大量蛋白質，所以要多吃水果
B. 油脂和糖類物質都能夠為人體提供熱量
C. 合成纖維、合金、合成橡膠都是合成材料
D. 過濾可降低水的硬度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：
試回答：
（1）寫出B的化學式 ， D的化學式。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式。
（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：；
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