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鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為    (  )
A．2molB．3molC．4molD．5mol
D

正確答案：D
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3
2           1    2
Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑
4         2
消耗的水一共5mol
故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別 
析出的物質是 (   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是     (    )
A．陽極發生的電極反應為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發生的電極反應為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500mLCuSO4溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質鋅均勻的粗銅，通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出,這時鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時間后，再加入一定量的另一種純物質（括號內），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是
A．CuCl2 (CuSO4)B．NaOH (NaOH)C．NaCl (NaCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質量的變化是       （ ）
A．質量增加6.4gB．質量增加12.8g
C．質量減少6.4gD．質量減少12.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體VL(標準狀況)時，陰極質量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極，A極的電極反應式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為                ， K+移向   極（填A、B）

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現象是                         。
②B電極上的電極反應式為                ，總反應化學方程式是                                       。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是       ，電極反應式是                    ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為               。
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝             。
②若實際測得反應后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式                。

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