Question

【題目】實驗室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。

(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規格是________。

(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。

(3)稱量完成后，進行如下操作：

A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

B.待固體全部溶解后，將溶液立即轉移到容量瓶。

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

D.繼續向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

上述操作不正確的是________(填序號)。

(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度________。

(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】100mL 4.0 1～2 膠頭滴管 B 偏低 偏低 0.2mol/L

【解析】

實驗室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶。

(1)實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；

(2)根據n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；

(3)定容時，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉移到100mL的容量瓶中，則B錯誤，故答案為：1-2；B；

(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，氫氧化鈉的物質的量減小，溶液濃度偏低；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；

(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2 mol/L，故答案為：0.2 mol/L。