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【題目】同溫同壓，甲容器中CO2氣體與乙容器中CO氣體所含的原子總數相等，則甲乙兩容器的體積比為（ ）

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

【答案】D

【解析】

試題分析：設CO2的物質的量xmol，CO的物質的量為ymol，根據原子個數比為等于原子物質的量之比，即3x=2y，x：y=2：3，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，因此兩者體積比為2：3，故選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是

A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必須比水密度大

D. 不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數依次增大；A2為氣態綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價氧化物對應的水化物酸性比硫酸強，請回答下列問題：

（1）D原子的原子結構示意圖為 。

（2）B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質X，物質X中含有的化學鍵類型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗物質X中陽離子的方法是 。

（3） BE3(該分子中B元素顯負價)常用作漂白劑，工業上過量的BA3和E2反應制備，BE3分子的電子式為 ，工業上制備BE3的化學方程式為 。

（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強堿溶液，該反應的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是

A. Na2SO3溶液已部分氧化

B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D. 此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是最重要的化工生產之一，回答下列問題：

I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數 K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：

①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。

（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。

（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。

若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數目為___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

(1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)⑤產物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。

（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。

（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。

①

②

③

④

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃琉酸

硅膠

氯化鈉

III

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的白紙條

干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。

（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

②

_____

⑧⑨

_____

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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